Аммоний Википедия с комментариями

Свойства солей аммония

NH4CI = NH4 Cl.

Большинство солей аммония — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде и легко разлагающиеся при нагревании с выделением газов.

  • Прочность солей аммония сильно различается. Если записать реакцию аммиака с кислотами следующим образом:
NH3 Н X → [NH4] X,

то чем сильнее кислотный остаток Х− удерживает катион Н , тем труднее происходит прямой процесс и легче — обратный. Поэтому, чем меньше константа диссоциации кислоты, тем менее устойчива её аммонийная соль.

NH4Cl → NH3 HCl → NH4Cl
NH4H2PO4 → Н3PO4 NH3
  • Если анион соли аммония содержит атом-окислитель, то при её нагревании происходит реакция внутримолекулярного окисления-восстановления, например:
(NH4)2Cr2O7 → N2 Cr2O3 4H2O
NH4NO3 → N2O 2H2O

Физические свойства

Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой температуры начинается постепенное разложение вещества, а при температуре 210 °C происходит полное разложение.

Растворимость

Температура, °C Растворимость, г/100мл
119
10 150
25 212
50 346
80 599
100 1024

При растворении происходит сильное поглощение тепла (аналогично нитрату калия), что значительно замедляет растворение. Поэтому для приготовления насыщенных растворов нитрата аммония применяется нагревание, при этом твёрдое вещество засыпается небольшими порциями.

Также соль растворима в аммиаке, пиридине, метаноле, этаноле.

Состав

Содержание элементов в нитрате аммония в массовых процентах:

  • O — 60 %,
  • N — 35 %,
  • H — 5 %.

Реакции разложения

Термическое разложение нитрата аммония может происходить по-разному, в зависимости от температуры:

  1. Температура ниже 200 °C:
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Добавить комментарий

Adblock detector